LKS struktur atom kelas X

REVIEW : MODEL ATOM NIELS BOHR
Inti atom ( p + n )

1. Atom terdiri dari inti dimana seluruh mass atom terpusat, Elektron beredar mengelilingi inti atom yang berada pada tingkat energi tertentu.
2. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi yang satu ketingkat energi yang lain. Bila perpindahan dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi akan diserap sejumlah energi dan sebaliknya.


Konfigurasi elektron : Penyebaran elektron pada kulit atom
Konfigurasi elektron pada kulit atom dari :
K L M N O
Na ( z = 11 ) : ………………………………………………..
K L M N O dst P ( z = 15 ) : ………………………………………………..
K ( z = 19 ) : ……………………………………………….. Br ( z = 35 ) : ………………………………………………...

Elektron valensi

Penentu sifat unsur
Bagaimana menentukan letak unsur dalam SPU ?
.
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

II. A ................... mass atom /Are = p + n Unsur yang memiliki A sama disebut …………..
X Unsur yang memiliki Z sama disebut …………..
Z ………….. nomor atom = p = e Unsur yang memiliki A- Z sama disebut …………..


Perhatikan unsur dengan lambang berikut : 23 24 24 31 32 32
Na , Mg , Na , P , S , P
11 12 11 15 16 15

Tentukan manakah unsur yang berisotop, berisobar dan berisoton ? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III. Perhitungan Ar unsur dari kelimpahan isotop
Masih ingat bagaimana menghitung Ar unsur bila data kelimpahan isotop dialam diketahui ? rumus yang digunakan ?


Ar unsur = ………………………………………………


Terapkan pada soal berikut :
1. Dialam atom clorin memiliki 2 isotop yaitu Clorin dengan mass 35 dan klorin dengan massa 37 , bila kelimpahan
clorin 35 sebesar 75 % Berapa massa atom relative clorin ?

2. Mass rata-rata isotop karbon adalah 12,0012 dan diketahui bahwa karbon memiliki 3 jenis isotop dengan mass berturut
Turut 12 , 13 dan 14 . Bila presentasi isotop carbon radioaktif hanya 0,1 % [ atom C yang stabil adalah C- 12 }.
Tentukan presentasi ketiga isotop tersebut dialam.





TUGAS MANDIRI
TOPIC : MODEL ATOM MODERN


Petunjuk : baca buku kimia jilid 1A halaman 124 , buku kimia jilid 2A halaman 7 sampai 11 dapat
Tambah dari referensi dari buku yang lain.

1. Apa yang menjadi kelemahan model atom Niels Bohr ?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Ada 3 tokoh dalam teori atom modern ,Siapa Tokoh pengagas teori atom Modern ? Sebutkan Pendapatnya ?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….


3. Menurut teori atom modern, Kedudukan elektron ditentukan oleh apa , sebutkan ?

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………




TOPIC : BILANGAN KWANTUM
( DISKUSI INFORMASI )

KOMPETENSI DASAR : Menerapkan teori atom mekanika kwantum untuk menuliskan konfigurasi electron dan
Diagram orbital



MENURUT TEORI ATOM MODERN
KEDUDUKAN ELEKTRON DITENTUKAN OLEH 4 BILANGAN KWANTUM

Maximal jumlah elektron
1. BIL. KWANTUM UTAMA ( n ) Bila n = 1 berarti kulit K ..........................................
Menyatakan kulit atom n = 2 berarti kulit L ..........................................
Harga : n = 1 - 7 n = 3 berarti kulit M .........................................
n = 4 berarti kulit N ......................................... dst


2. BIL. KWANTUM AZIMUT( l ) Jumlah subkulit dalam suatu kulit tergantung pada berapa jumlah harga
Menyatakan subkulit ℓ nya yaitu :
Harga : ℓ = 0 s/d ( n – 1 ) Kulit K ( n=1 )  ℓ = O kulit K memiliki hanya 1 subkulit
Diberi lambang 1s
Kulit L ( n=2 )  ℓ = O dan 1 kulit L memiliki 2 sub kulit yang
Diberi lambang 2s dan 2p
Kulit M ( n=3 )  ℓ = O, 1 , 2 Kulit M memiliki 3 subkulit yang
Diberi lambang 3s , 3p , 3 d
Kulit N ( n=4 )  ℓ = 0 ,1 ,2 ,3 Kulit N memiliki 4 subkulit yang
Diberi lambang 4s , 4p , 4d , 4f

KESIMPULAN :
Lambang sub kulit
Kulit K (n =1 ) 1s
(ℓ = 0 ) ℓ  0
Kulit L (n= 2 ) 2s , 2p
(ℓ= 0 s/d 1 ) ℓ  0 1
Kulit M ( n=3 ) 3s , 3p , 3d
(ℓ = 0 s/d 2 ) ℓ  0 1 2
Kulit N ( n=4 ) 4s , 4p , 4d , 4f
( ℓ =0 s/d 3 ) ℓ  0 1 2 3


1. ...........................................................................................................................
...........................................................................................................................
..........................................................................................................................
..........................................................................................................................
...........................................................................................................................
..........................................................................................................................
2. Gambarkan bentuk orbital s , p dan d apa artinya :































3. BIL. KWANTUM MAGNETIK ( m ) Dalam subkulit masih terdapat ruang ruang yang ditempati elektron
Menyatakan orbital yaitu daerah Berapa jumlah ruang dalam subkulit ? ini tergantung dari berapa harga m nya
Dalam subkulit yang ditempati Misal :
Elektron.
Harga m = - l s/d + l Sub S ℓ = 0 berarti sub S memiliki 1 orbital : 
m = 0 m = 0
Sub p ℓ = 1 berarti sub p memiliki 3 orbital : 
m = -1 s/d 1 m=-1 0 1
Sub d ℓ = 2
m = -2 s/d 2 berarti sub d memiliki 5 orbital :     
m -2-1 0 1 2
Sub f ℓ = 3
m = -3 s/d 3 berarti sub f memiliki 7 orbital :
      
m -3 -2 -1 0 1 2 3


4. BIL. KWANTUM SPIN ( s )
Menyatakan rotasi elektron 1 orbital dalam atom maximal diisi oleh 2 elekektron yang digambarkan sbb
Dalam orbital
Harga s = + ½ dan - ½
↑↓


S = ½ s = - ½




COBALAH TERAPKAN KONSEP TERSEBUT PADA SOAL DIBAWAH INI



1. Bila terdapat notasi 4p3 apa artinya ..................................................................................................................
Sebutkan kombinasi keempat bilangan kwantum elektron terakhirnya ............................................................


2. Sebutkan kombinasi 4 bilangan kwantum subkulit dengan notasi
a. 4s1
b. 5d8
c. 3p4
d. 1s2

3. Tuliskan notasi sub kulit dari elektron terakhir dengan bilangan kwantum sbb :

a. 3 , 1 , -1 , - ½ b. 5 , 0 , 0 , ½
b. 2 , 1 , 0 , - ½ d. 4 , 2 , 0 , - ½


4. Coba buku cetakmu halaman 24 jawablah pertanyaan uji kepahaman nomor 24 - 29










KONFIGURASI ELEKTRON
( Diskusi informasi )

INFORMASI :

1. Konfigurasi electron : mengikuti 3 aturan pokok :
1. Aturan Aufbau : Elektron akan menempati subkulit dimulai dari subkulit
1s dengan tingkat energi terendah.( perhatikan diagram )
2s 2p 2. Larangan Paulli : Tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang mempunyai
3s 3p 3d bilangan kwantum yang sama
4s 4p 4d 4f 3. Aturan Hund : Bila electron mengisi orbital yang setingkat maka electron
5s 5p 5d 5f tidak membentuk pasangan terlebih dahulu sebelum masing
6s 6p 6d masing orbital terisi sebuah elektron
7s 7p

Contoh : Tulis konfigurasi electron pada sub tingkat energi dan tulis pula konfigurasi pada kulit utamanya
Konfigurasi subkulit konfigurasi kulit utama


Na ( 11 ) : ………………………………………… …………………………….
Ca ( 20 ) : ………………………………………... …………………………….
Mn ( 25 ) : ………………………………………... …………………………….
Cu ( 29 ) : ………………………………………… …………………………….
Cs ( 55 ) : ……………………………………….. ……………………………
Cr ( 24 ) : ………………………………………… …………………………….


NOTE : 1. susunan akhir s2 d4 ……………………. s1 d5
s2 d9 ……………………. s1 d10 ingat aturan ini ya ?
tak stabil stabil


2. Penyingkatan konfigurasi : adalah penyederhanaan konfigurasi electron dengan menggunakan gas mulia
Gas mulia konf akhir contoh : Tulislah konfigurasi atom berikut dengan mengguna
Konfigurasi gas mulia
2 He 1s
10 Ne 2p Na = 11 ……………………………………….
18 Ar 3p Cl = 17 ……………………………………….
36Kr 4p Sc = 21 ………………………………………
54 Xe 5p Cu = 29 ………………………………………
86Rn 6p Br = 85 ……………………………………….


3. Konfigurasi ion : ion positif : terjadi karena ada pelepasan electron kulit terluar.
Ion negative : terjadi karena ada penerimaan electron.


Bila Na ( 11 ) : konfigurasi ion Na + : ……………………………………………………………
Fe ( 26 ) : konfigurasi ion Fe 2+ : …………………………………………………………...
S ( 16 ) : konfigurasi ion S 2-- : ……………………………………………………………


Bila konfigurasi Cl - adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 bagaimana konfigurasi atom Cl …………………..
Bila konfigurasi X 2+ adalah [ Ar] 3d3 Bagaimana konfigurasi atom X ………………………………...



2. Penerapan konsep Paulli dan Hund

contoh : Buat konfigurasi electron dari atom Co = 27
……………………………………………………………………………………………………….
Buat diagram orbitalnya :

………………………………………………………………………………………………………
Tentukan harga bilangan kwantum electron ke 1 , 5 , 10 dan terakhir
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
2. Jika bilangan kwantum electron terakhir suatu unsure mempunyai harga bilangan kwantum
4, 1, 0, - ½ a. Bagaimana notasi subkulit terakhir atom tersebut .
b. Berapa nomor atom unsure tersebut.
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

3. Perhatikan bilangan kwantum berikut : Deratan bilangan kwantum manakah yang benar

n l m s
3 1 -1 - ½
4 2 0 + ½
2 2 2 - ½
5 0 0 + ½



3. Penentuan letak unsure pada SPU




system periodic modern


!A !!A IIIA - VIIIA
IB - VIIIB

Blok s blok d blok p


Blok f



* Periode : berdasarkan jumlah kulit atom
* Golongan : Golongan A : electron di s
jumlah electron di s dan p
Golongan B : Jumlah electron di s dan d
Semua electron di f adalah golongan IIIB




Contoh soal :
1. Dimana letak unsure dengan nomor atom 26 ………………………………………………………

2. Tentukan letak unsure dengan nomor berikut dalam SPU 11 , 28 , 47 dan 53




……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………….




3. Suatu unsure dengan konfigurasi electron terakhir mempunyai bilangan kwantum 4,2,-1 , + ½ dimana letak unsur tersebut dalam SPU

…………………………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
[ LATIHAN ULANGAN ]

1. Bila electron menempati bilangan kwantum 5,2,-1, ½ Notasi sub kulit dan letak unsure dalam system Periodik.
2. Bagaimana konfigurasi singkat dengan menggunakan konfigurasi gas mulia untuk unsure X dengan nomor atom 58, Bilangan kwantum electron pada sub tingkat energi tertingginya.
b. Jumlah orbital yang berisi electron tunggal ?
3. Bila suatu unsure memiliki no atom 24 . Tentukan kulit valensi dan electron valensi unsure tersebut. Tentukan jumlah electron tunggal dalam orbitalnya.
4. Bila nomor atom Ni 28 dan Ca 20 .Tulislah konfigurasi electron ion Ni2+ dan Ca2+
5. Bila ion X2- mempunyai konfigurasi sama dengan konfigurasi atom argon. Bilangan massa 31 tentukan :
a. Letak unsure X dalam system periodic ?
b. Jumlah netron dalam inti atomnya.?
c. Bilangan kwantum electron pada sub tingkat energi paling tinggi
6. Jumlah proton dan netron dalam atom X adalah 57 , Jumlah proton dan electron dalam ion X3+ adalah 49
a. Dimana letak unsure X dalam system periodic unsure.
b. Tulis konfigurasi electron ion X3+
c. Bilangan kwantum electron terakhirnya.
7. Sebutkan :
a. Jumlah orbital dari atom unsure dengan n=3
b. Jumlah sub kulit dari atom unsure dengan n=4
c. Jumlah electron maksimal dalam atom dengan n =3
d. Jumlah orbital dalam atom dengan harga asimut = 3
e. Jumlah electron max dalam atom dengan harga m=0
8. Pada periode dan golongan berapa unsure dengan konfigurasi berikut berada dalam SPU
a. 1s2 b. [Ar] 4s1 3d 10 c. [Kr] 4d7 5s2 d. 1s2 2s1
e. [Xe] 4f14 5d2 6s2
9. Dalam SPU suatu unsure terletak pada
a. periode 4 golongan VIB b. periode 6 golongan IIIA
Tentukan nomor atom unsure X dan bilangan kwantum electron valensinya.
10. Dalam konfigurasi unsure harga bilangan kwantum n,l,m,s electron terakhirnya berturut turut
a. 4,3,1,1/2 b. 4,1,1,1/2 Tentukan konfigurasi electron dan letaknya dalam SPU
11. Benarkah konfugurasi electron unsure Mn [ Z=25 ] pada kulit utama 2,8,13,2 Jika benar mengapa pada kulit M hanya berisi 13 elektron padahal kulit M dapat menampung 18 elektron.Jika salah bangaimana konfigurasi yang benar.
b. Bagaimana konfigurasi sub kulit pada kulit ke 3
12. Suatu unsure mempunyai electron valensi 5, Dalam atom unsure ini terdapat 5 sub kulit. Tentukan nomor atom unsure tersebut.
13. Hitung ada berapa orbital yang elektronnya tidak berpasangan pada atom 42 Mo
14. Diketahui unsure X dengan konfigurasi electron sbb : [Ar] 4s2 3d6 , Coba anda sebutkan 4 unsur ( nomor atomnya saja ) yang terletak segolongan dengan unsure X
15. Konfigurasi electron ion X2+ adalah [Ar] 3d4
a. berapa nomor atom unsure X
b. Jumlah orbital yang berisi electron tak berpasangan pada atom X?
c. Kombinasi bilangan kwantum electron pada kulit terluarnya.
16. Tentukan periode dan golongan unsure dalam system periodic unsure bila diketahui
a. X 3+ = 1s2 2s2 2p6 b. B2- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c. C- = [ Ne] 3s2 3p6 d. D 3+ = [ Ar ]